甲醇空气燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，C的化合价有2价变为+4价，每摩C转移6摩电子，依据电荷守恒和原子守恒，写出电极反应式，电极反应式为CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，32g氧气为1mol。

甲醇燃料电池的负极反应 酸性电解质溶液CH3OH6e+H2O=CO2+6H+ 碱性电解质溶液CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O 熔融的氧化物CH3OH6e+3O2=CO2+2H2O 熔融的碳酸盐CH3OH6e+3CO32=4CO2+2H2O 酸性条件下，总反应方程式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 碱性条件下，总反应方程式2CH3OH+3O2+4。

正极3O2 + 6H2O + 12e = 12OH，负极C2H5OH 12e + 16OH = 2CO32 + 11H2O 总反应C2H5OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 5H2O。

甲醇空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池，通入燃料的电极是负极通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为O 2 +2H 2 O+4e =4OH ，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水，则负极附近溶液的pH减小，故答案为O 2 +2H 2 O+4e =4OH。

一种新型的燃料电池，以KOH为电解质溶液，甲醇和空气分别通入两级，则负极的电极反应式为？1个回答 #热议# 电视剧王牌部队有哪些槽点？看破一切11 20140711 · 超过16用户采纳过TA的回答 知道答主 回答量132 采纳率0% 帮助的人269万 我也去答题访问个人页 关注。

燃料电池的燃料一般是有机物，譬如甲烷甲醇乙醇丙烷等等，而这些物质在做原电池时候，都有二氧化碳气体产生，假如是酸性介质，则气体必须逸出，影响反应进程而假如是碱性介质，则得到的就不的气体，而是碳酸盐为什么不用NaOH而用KOH 前面已经说明白了，由于它们在水中都是强电解质，因此溶液能。

根据你的叙述可知你说的是甲醇燃料电池，电解质溶液为强碱氢氧化钾或氢氧化钠电极应该是正负极，而不应是阳极在负极所以会产生CO3 2而不是CO2，是因为甲醇燃烧生成的二氧化碳立刻与OH反应生成了CO3 2和水，在碱性条件下CO2不能存在电极反应 负极2CH3OH+16OH 12e=2CO32。

正极O2＋2H2O＋4e#xFFFD8#xFFFD2 ＝4OH#xFFFD8#xFFFD2 负极 CH3OH6e+8OH=CO32+7H2O若要求正负极都同时写出来的话，最好把两级电子数都调平。

在直接甲醇燃料电池的工作过程中，一定浓度的甲醇溶液从电池的阳极流场结构中通过，在液体的流动过程中，甲醇溶液经过阳极扩散层，至阳极催化层处被氧化透过质子交换膜，作为反应产物的质子得以迁移到阴极一侧，电子则通过外电路由阳极向阴极传递，并在此过程中对外做功同时，在阳极 MEA 中电解质的作用下。

燃料电池的负极是可燃性气体，失去电子发生氧化反应正极多为氧气或空气，得到电子发生还原反应，可根据电荷守恒来配平燃料电池的电极反应中，酸性溶液不能出现氢氧根离子，碱性溶液中不能出现氢离子燃料电池的电极不参加反应，有很强的催化活性，起导电作用。

甲醇燃料电池的四种电极反应式如下1阳极反应式O2+2H2O+4e=4OH 在阳极上，氧气与水反应生成氢氧根离子，同时释放出电子这个反应是燃料电池中氧化反应的一部分，也称为氧还原反应2阴极反应式CH3OH+6OH6e=CO2+5H2O 在阴极上，甲醇与水反应生成二氧化碳和氢氧根离子，同时接受电子。

C 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动正极得到电子，发生还原反应所以在甲醇燃料电池中，甲醇在负极通入，氧气在正极通入，即A是负极，B是正极由于氧气和甲醇不直接接触，不可能产生火焰，D不正确。

如果是以熔融的碳酸钠为电解质，则 正极的电极反应式为O2＋4e+2CO2=2CO3 2 负极的电极反应式为CH3OH6e+3CO3 2 =4CO2+2H2O 因为用的是熔融的碳酸钠，电解质中不存在水，即如果要生成OH－，则氢原子没有来源。

乙醇燃料电池，KOH作电解质总反应zhiC2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O 正极O2+4e+2H2O=4OH。

学会书写电极反应式的技能，是不需要每个电极反应都记忆的既然说了是燃料电池，就肯定利用了类似于燃烧的反应从题目所给的物质来看，甲醇是还原剂，在阳极发生氧化反应氧气是氧化剂，在阴极发生还原反应电解质用了熔融盐，其中有Na+和CO32，这应该是熔融盐导电微粒，而且可能参加反应首先推测。