1、分子间作用力色散力诱导力取向力分子间作用力，色散力，瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力瞬时偶极，由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极色散力普遍存在于一切分子之间诱导力，由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力诱导偶极，由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的；分子间的作用力有诱导力取向力色散力诱导力 诱导力induction force在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力取向力 取向力orientation force 也称dipoledipole force取向力发生在极性分子与极性分子之间由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电；我觉得是范德华力，具体是如何你可以查一下“范德华力”分子的作用包括化学作用和非化学作用化学作用是指各种化学键非化学作用包括氢键范德华力疏水作用静电作用等甲烷和水都是简单分子，不存在分子内作用，故只考虑分子间作用力水存在氢键作用，但甲烷没有疏水作用应该是极性，甲烷。

2、是分子的瞬时偶极间的作用力诱导力induction force在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力取向力orientation force取向力发生在极性分子与极性分子之间故1 Br2和H2O为极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力主要作用力是色散力2甲醇和氨 为极性；水的分子作用力主要有两种氢键和范德华力氢键是水分子之间最强的相互作用力，它是由于氢原子和氧原子之间的电荷差异而产生的氢键是水分子之间最强的相互作用力，它是由于氢原子和氧原子之间的电荷差异而产生的氢键使得水分子之间紧密地结合在一起，从而形成了水的高表面张力和凝聚力 范德华力是；甲醇水和甲基环己烷是三种互不相溶的液体其原因是它们的分子极性和结构不同，导致它们的分子间相互作用力不同，因此在分子间相互作用力的影响下，它们无法互相溶解甲醇和水之间有氢键作用，因此彼此可以相互溶解，但甲基环己烷是非极性分子，无法与甲醇和水之间的氢键形成相互作用，因此不能与它们互溶；甲醇和水都是液态物质，它们之间存在多种相互作用力1首先，甲醇和水分子间存在范德华力范德华力是一种普遍存在于分子间的作用力，它是由分子之间的电场和磁场相互作用而产生的由于甲醇和水分子都具有极性，它们可以通过偶极偶极相互作用产生范德华力2其次，甲醇和水分子间还可能存在氢键；这是因为盐在水中溶解后，会以离子形式存在于水中，而甲醇和水分子之间存在氢键，这种相互作用使得甲醇和水可以相互混合，不会出现分层现象甲醇和水都是极性分子，其之间存在很强的氢键相互作用，因此可以相互混合，形成均匀的溶液这种相互溶合的现象是因为甲醇和水分子之间的相互作用力非常强，远远大于盐。

3、存在以下4种作用力 取向力诱导力色散力，这三种都属于范德华力即分子间作用力氢键；因为都含有OH它们氢键的作用力大小一致，范德华力与分子质量有关，分子质量越大，范德华力越大所以分子间作用力大小丁丙乙甲 蒸发破坏的是分子间作用力，分子间作用力越大越不容易蒸发，所以甲醇最容易蒸发 蒸发速率与蒸发表面积，加热温度，环境气压，物质的自身属性等多方面因素有关；简单的说，有机里分位亲油基与亲水基，像羟基是亲水基，碳链是亲油基甲醇碳链小，此时亲水作用强，而戊醇碳链长，此时亲水作用小于亲油作用，溶解度变小。

4、存在氢键色散力诱导力取向力甲醇和水分子之间存在氢键的依据1存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 2存在较小半径较大电负性含孤对电子带有部分负电荷的原子B FON因为醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，在水中还有醇分子和水分子间的氢键甲醇中由。

5、苯和四氯化碳范德华力甲醇和水范德华力氢键 HBr气体范德华力He和水范德华力 NaCl和水离子氛分子与分子间，存在范德华力可形成氢键时NOF和H，便带有氢键的作用力离子间主要是静电吸引排斥等作用力，统称离子氛很高兴为您解答 满意请采纳~~；你好，很高兴为你解答分子间作用有色散力诱导力取向力分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构1取向力发生在极性分子与极性分子之间由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极因此，当两；甲醇的沸点高于甲醛，那是因为甲醇分子之间存在氢键，由于氢键的存在，导致了甲醇沸腾需要更多的能量，所以沸点更高氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大半径小的原子YO F N等接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成XHY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键氢键。