甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟氧气则最终变成负2价，在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH故酸性条件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2负极CH4O 6e + H2O CO3 2 + 6 H2O 电子得失守恒正极O2；负极CH3OH 6e + 8OH == CO3^2 + 6H2O 正极O2 + 4e + 2H2O == 4OH 以上是碱性条件的，但其实还有可能是在酸性条件下的负极CH4O 6e + H2O == CO2 + 6H+ 正极O2 + 4e + 4H+ == 2H2O 以上是酸性条件的但是我们默认是在中性条件下使用的反应式与碱性。

主要区别就是电极反应式的写法有所不同，比如甲醇燃料电池，仿照燃烧原理，如果酸性环境，不能出现碱性物质 负极CH3OH 6e^ + H2O = CO2 + 6H^+ 正极O2+4e + 4H+ =2H2O 总反应2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O 如果碱性环境，不能出现酸性物质区别主要就是CO2转化成CO3^2 负极CH3OH；碱性正极 4H#8322O+2O#8322+8e===8OH负极 CH#8324+8OH===C0#8322+6H#8322O+8e总 CH#8324+2O#8322===CO#8322+2H#8322O 甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质甲醇可以与氟气纯氧等气体发生反应，在纯氧中剧烈燃烧。

酸性正极 8H++2O2+8e===4H2O 负极 CH4+2H2O===C02+8H++8e总 CH4+2O2===CO2+2H2O 碱性正极 4H2O+2O2+8e===8OH负极 CH4+8OH===C02+6H2O+8e总 CH4+2O2===CO2+2H2O 其实这种燃料电池很有规律，先写出总反应式，算出；甲醇 碱性条件 总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O 正极3O2+12e~+6H20=12OH~负极2CH4O12e~+12OH~=2CO2+10H2O 酸性条件 正极3O2+12e~+12H+=6H2O 负极2CH4O12e~+2H2O=12H+ +2CO2 写燃料电池方程式技巧就是先写总方程，再写正极正极简单，无非就是氧得电子与水生成OH或与。

甲醇燃料电池反应式碱性溶液

先写出总反应式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，阳极反应式O2 + 2H2O +4e = 4OH阴极反应式CH3OH+ 6OH 6e = CO2 + 5H20书写规则酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水碱性条件下，负极燃料失电子，C元素。

由于是碱性环境，正极氧气被还原要生成氢氧根离子，为了配平，需要加上水分子。

首先，甲醇是做负极 氧气是做正极 其实在酸碱条件下 只不过反应物和生成物稍稍有点区别甲醇中的C最终变成+4 ，在酸性条件下就是CO2 在碱性条件下就是碳酸跟氧气则最终变成负2价，在酸性条件下有大量氢离子 就变成水，在碱性条件下无大量H+，就只能跟水反应生成OH故酸性条件，有大量的H+。

在酸性介质，负极CH3OH 6e +H2O=CO2 + 6H+ 正极O2 +4e+4H+=2H2O 在碱性介质 负极CH3OH 6e +8OH =CO32 + 6H2O 正极O2 +4e+2H2O=4OH 质子交换膜即在酸性介质 负极CH3OH 6e +H2O=CO2 + 6H+ 正极O2 +4e+4H+=2H2O 熔融氧化物 负极CH3OH。

甲醇燃料电池碱性化学方程式

告诉你一个书写燃料电池方程式的窍门已知任意一种燃料如乙醇和电解质的性质一般为酸或碱氧气变水酸性或氢氧根碱性，一个氧原子得两电子，共四电子然后把氧的式子写出来o2+ 4h+ +4e = 2h2o当然你问的是酸性，如果是碱性o2+ 2h2o +4e =4oh总的式子2ch3oh。

燃料电池，实质就是甲醇燃烧，发生氧化还原反应，有电子得失，以此产生电流 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，CH3OH中C从2价失去6电子成为CO2中C+4价，做负极 然后就是生成物CO2与介质反应 碱作电解质 CO2与OH形成CO32和H2O 总反应式2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32 + 6H2O 正极O2 + 4e+ 2。