1、两者极性大小对比如下1共价键的极性三氯甲烷和甲醇分子中都含有极性共价键，但是三氯甲烷分子中CCl键的极性更强2分子构型三氯甲烷是四面体结构，甲醇是三角锥形结构，三氯甲烷的分子构型更加对称，相对而言。

2、甲醇分子之间有氢键2氮原子的半径比碳原子的半径小，形成的共价键NN比CC稳固，所以N2H4中NN键键能大于CH3CH3中CC键键能CH32CO中甲基上的碳原子周围与4个原子相连，呈四面体结构，所以杂化方式是sp3。

3、该情形是因为两者的分子结构和电离性质不同甲醇是一种一元醇，只有一个羟基氧原子，因此甲醇的分子结构相对简单，羟基氧原子与氢原子之间的共价键也较强当甲醇发生电离时，羟基氧原子更容易夺取质子，形成氢离子和甲酸根。

4、甲醛的分子构型是直线型，杂化轨道类型是sp2杂化甲醇的沸点高于甲醛，那是因为甲醇分子之间存在氢键，由于氢键的存在，导致了甲醇沸腾需要更多的能量，所以沸点更高氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大半径。

5、1 烷烃如甲烷乙烷丙烷等，它们由碳和氢原子通过共价键连接而成2 卤代烷如氯甲烷溴乙烷等，它们是由碳氢和卤素原子通过共价键连接而成3 醇如甲醇乙醇等，它们是由碳氢和羟基OH通过共价。

6、C 试题分析甲醇的相对分子质量为16，由于n=mM，则甲醇的物质的量为1mol，由于1个甲醇分子中含有5个共价键3个CH键1个CO键1个OH键，则1mol甲醇中含有5mol共价键，故A错误由于n=c？V，虽然已。

7、甲醇的极性大1主要的有机试剂的极性大小顺序水最大甲酰胺乙腈甲醇甲醇是极性分子，判断是否为极性分子，可根据共价键极性，分子构型，及正负电荷中心重合程度综合判断甲醇分子中，碳原子以sp3杂化轨道成键。